Question

Какой объём водорода выделяется при растворении в соляной кислот 9 грамм алюминия

Answer 1

Ответ:

11,2 л Н2

Объяснение:

(Поясняю:

g - граммы

mol - моль вещества

l - литры

g/mol - грамм на моль вещества

mol-eq - моль-эквивалент)

Дано:

m(Al) = 9 g

Al + HCl --> ?? + Н2↑

Найти:

V(H2) = ?

------------------------

Решение:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2↑

M(Al) = 27 g/mol

Va(H2) = 22,4 l/mol

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 9/27 = 1/3 mol

1/3 mol(Al) --> 2 mol-eq(Al)

x mol(H2) --> 3 mol-eq (H2)

$\frac{1/3}{2} = \frac{x}{3} \\ \frac{1}{6} = \frac{x}{3} \: = > \: x = 3 \div 6 = 0.5 \: mol(H_{2}) \\ n (H_{2}) = 0.5 \: mol\\ V(H2) = \: Va(H_2) \times n (H_{2}) = \\ = 22,4 \times 0.5 =11.2 \: l (H_{2})$

Answer 2

Реакция растворения алюминия в соляной кислоте можно записать следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при растворении 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода.

Чтобы определить объем водорода, выделяющегося при растворении 9 грамм алюминия, нужно сначала определить количество молей алюминия:

Масса алюминия = 9 г Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия = 9 г / 27 г/моль = 1/3 моль

Таким образом, при растворении 9 грамм алюминия в соляной кислоте выделяется количество водорода, соответствующее половине количества молей алюминия:

Количество молей водорода = 1/3 моль / 2 = 1/6 моль

Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра. Поэтому объем водорода, выделяющегося при растворении 9 грамм алюминия, будет:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем одного моля газа = (1/6 моль) * 22,4 л/моль = 3,73 литра

Таким образом, при растворении 9 грамм алюминия в соляной кислоте выделяется приблизительно 3,73 литра водорода.