Question

10,8 алюминия сожгли в кислороде .Сколько молекул кислорода потребуется для этой реакции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Аl+3o2=2al2o3

n(al)=m/M=10.8/27=0.4 моль

n(02)=0.4×3/4=0.3моль

N(о2)=n×Na=0.3×6×10^23=1.8×10^23молекул

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода.

Исходя из этого соотношения, чтобы сжечь 10,8 г алюминия, потребуется:

10,8 г Al * (1 моль Al / 26,98 г Al) = 0,4 моль Al

Так как на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода, то:

0,4 моль Al * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 0,3 моль O2

Таким образом, для этой реакции потребуется 0,3 моль кислорода, что составляет приблизительно:

0,3 моль * 6,022 * 10^23 молекул / моль = 1,806 * 10^23 молекул кислорода.

Итак, для сжигания 10,8 г алюминия потребуется приблизительно 1,806 * 10^23 молекул кислорода.