Question

Укажите какие из приведенных ниже процессов представляют собой окисление,а какие восстановление.Напишите электронные уравнения и отметьте,сколько электронов присоединяют или теряют элементы в этих процессах. 1)Cl(степень окисления минус)=Cl(степень окисления +5) 2)N(степень окисления +5)=N(степень окисления -3) 3)H2SO4=SO2

Answer 1

Ответ:1 у хлора степень окисления минус 1 он повысил её до плюс 5 значит он восстановитель ,окисляется теряет 4 электрона

2 азот имеет степень окисления плюс 5 он понизил её до минус 3 значит он очиститель, восстанавливается ,получает 8 электронов

Объяснение:

Answer 2

1. Cl(степень окисления минус) = Cl(степень окисления +5)

В данном процессе Cl происходит окисление, так как его степень окисления увеличивается с минус к плюс. Электронное уравнение будет следующим:

2Cl(-) -> Cl5(+)

В этом процессе Cl принимает 5 электронов.

2. N(степень окисления +5) = N(степень окисления -3)

В данном процессе N происходит восстановление, так как его степень окисления уменьшается с плюс к минус. Электронное уравнение будет следующим:

N5(+) + 8e(-) -> N3(-)

В этом процессе N теряет 8 электронов.

3. H2SO4 = SO2

В данном процессе происходит окисление и восстановление одновременно. H происходит окисление, а S происходит восстановление. Электронное уравнение будет следующим:

H2SO4 + 2e(-) -> SO2 + 2H(+)

В этом процессе H теряет 2 электрона, а S принимает 2 электрона.