Question

Электролиз K4[Fe(CN)6] на платиновых электродах​

Answer 1

Объяснение:

На аноде гексацианоферрат(II)-ион окисляется до гексацианоферрат(III)-иона по схеме:

[Fe(CN)6]4- -e -> [Fe(CN)6]3-

Answer 2

Электролиз K4[Fe(CN)6] на платиновых электродах может происходить следующим образом:

1. При подключении внешнего источника постоянного тока к электродам, платиновые электроды используются в качестве катода и анода.

2. На аноде происходит окисление ионов циана (CN-) с образованием свободного кислорода (O2) и цианового комплекса железа(III) [Fe(CN)6]3-: 2CN- → O2 + [Fe(CN)6]3-

3. На катоде происходит восстановление ионов калия (K+) с образованием свободного калия (K) и ионов гидроксида (OH-): K+ + e- → K 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

4. Положительно заряженные ионы калия (K+) перемещаются к катоду через электролит, чтобы скомпенсировать отрицательный заряд электрода, тогда как отрицательно заряженные ионы циана (CN-) перемещаются к аноду.

5. Электролитическая ячейка содержит калийные и циановые ионы, которые сохраняют электронную нейтральность.

Обратите внимание, что данное описание является обобщенным, и реакции ионов могут происходить более сложным образом в зависимости от условий проведения электролиза, таких как концентрация и температура раствора, плотность тока и время проведения электролиза.