Question

Электролиз на платиновых электродах водного раствора а) бромида цезия; б) сульфата никеля(II)

Answer 1

Ответ:

CsBr = Cs⁺ + Br⁻

(-) катод: 2Н₂О +2е⁻ = Н₂↑ + 2ОН⁻ (*1)

(+) анод: Br⁻ - e⁻ = Br; 2Вr = Br₂ (*2)

------------------------------------------------

2Br⁻ + 2Н₂О = Br₂ + H₂ + 2OH⁻

2CsBr + 2H₂O = Br2↓ + H₂↑ + 2CsOH

NiSO₄ = Ni²⁺ + SO₄²⁻

(-) катод: Ni²⁺ + 2e⁻ = Ni⁰ (*2)

(+) анод: 2Н₂О -4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺ (*1)

-------------------------------------------------

2Ni²⁺ + 2Н₂О = Ni⁰ + O₂↑ + 4H⁺

2NiSO₄ + 2Н₂О = Ni⁰ + O₂↑ + 2H₂SO₄

Объяснение:

Answer 2

А) Электролиз бромида цезия (CsBr) на платиновых электродах водного раствора приведет к следующим процессам на электродах:

На аноде (положительный электрод): 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻

На катоде (отрицательный электрод): 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Таким образом, на аноде будет образовываться молекулярный бром (Br₂), а на катоде - молекулярный водород (H₂) и гидроксид-ионы (OH⁻).

Б) Электролиз сульфата никеля(II) (NiSO₄) на платиновых электродах водного раствора приведет к следующим процессам на электродах:

На аноде: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻

На катоде: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni

На аноде будет образовываться кислород (O₂), протоны (H⁺) и электроны (e⁻), а на катоде - ионы никеля(II) (Ni²⁺) будут восстанавливаться в никель (Ni).

Обратите внимание, что процессы электролиза могут проходить с различными скоростями и смещаться в зависимости от конкретных условий, таких как концентрация раствора, температура, напряжение и время электролиза.