Question

Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: А) Сa + HNO3 (конц.) Б) Сa + HNO3 (paзбавл.) Спасибо.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ca(0) -2e = Ca(+2)    4    ок-ие

в-ль

2N(+5) +8e = 2N(+)   1    в-ие

ок-ль

4Ca + 9HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O

Ca(0) -2e = Ca(+2)   4    ок-ие

в-ль

N(+5) +8e = N(-3)     1     в-ие

ок-ль

Answer 2

А) Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + NO

Электронный баланс: Ca: 0 → Ca2+ (окисление, потерял 2 электрона) HNO3: +1 → NO + H2O (восстановление, сменился с +5 до +2)

Процессы окисления и восстановления: Ca проходит процесс окисления, так как он теряет 2 электрона и его окислительное состояние возрастает с 0 до +2. HNO3 проходит процесс восстановления, так как его окислительное состояние сменилось с +5 до +2.

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Ca

Б) Ca + 2HNO3 (разбавленная) → Ca(NO3)2 + H2O + NO

Электронный баланс: Ca: 0 → Ca2+ (окисление, потерял 2 электрона) HNO3: +1 → NO + H2O (восстановление, сменился с +5 до +2)

Процессы окисления и восстановления: Ca проходит процесс окисления, так как он теряет 2 электрона и его окислительное состояние возрастает с 0 до +2. HNO3 проходит процесс восстановления, так как его окислительное состояние сменилось с +5 до +2.

Окислитель: HNO3 Восстановитель: Ca

Обратите внимание, что реакции в обоих случаях идентичны, так как концентрация HNO3 не влияет на изменение окислительного состояния в данной реакции. Вода (H2O) и оксид азота (NO) являются побочными продуктами.