Question

Найдите плотности (массу 1 л) следующих газов (н. у.): а) углекислого газа СО2; б) сернистого газа SO2; в) аммиака NH3; г) метана СН4. (8 класс)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Для нахождения плотности газов, нам понадобится их молекулярная масса и учет нормальных условий (н.у.), которые определяются следующим образом:

Температура: 0 °C (273.15 К) Давление: 1 атмосфера (101.325 кПа)

а) Углекислый газ (СО2): Молекулярная масса СО2 = масса атома углерода + (2 * масса атома кислорода) Масса углерода ≈ 12.01 г/моль Масса кислорода ≈ 16.00 г/моль

Молекулярная масса СО2 ≈ 12.01 + 2 * 16.00 ≈ 44.01 г/моль

Плотность углекислого газа (СО2) при н.у.: Плотность = (молекулярная масса) / (22.414 л/моль) Плотность СО2 ≈ 44.01 г/моль / 22.414 л/моль ≈ 1.964 г/л

б) Сернистый газ (SO2): Молекулярная масса SO2 = масса атома серы + (2 * масса атома кислорода) Масса серы ≈ 32.06 г/моль

Молекулярная масса SO2 ≈ 32.06 + 2 * 16.00 ≈ 64.06 г/моль

Плотность сернистого газа (SO2) при н.у.: Плотность SO2 ≈ 64.06 г/моль / 22.414 л/моль ≈ 2.858 г/л

в) Аммиак (NH3): Молекулярная масса NH3 = масса атома азота + (3 * масса атома водорода) Масса азота ≈ 14.01 г/моль Масса водорода ≈ 1.01 г/моль

Молекулярная масса NH3 ≈ 14.01 + 3 * 1.01 ≈ 17.03 г/моль

Плотность аммиака (NH3) при н.у.: Плотность NH3 ≈ 17.03 г/моль / 22.414 л/моль ≈ 0.76 г/л

г) Метан (CH4): Молекулярная масса CH4 = масса атома углерода + (4 * масса атома водорода) Масса углерода ≈ 12.01 г/моль

Молекулярная масса CH4 ≈ 12.01 + 4 * 1.01 ≈ 16.05 г/моль

Плотность метана (CH4) при н.у.: Плотность CH4 ≈ 16.05 г/моль / 22.414 л/моль ≈ 0.717 г/л

Итак, плотности (массы 1 л) указанных газов при нормальных условиях составляют: а) Углекислый газ (СО2): примерно 1.964 г/л б) Сернистый газ (SO2): примерно 2.858 г/л в) Аммиак (NH3): примерно 0.76 г/л г) Метан (CH4): примерно 0.717 г/л