Question

Вычислите массу образовавшегося осадка полученного при взаимодействии 8 г 10% ного раствора гидроксида натрия с 17 г сульфата меди 2

Answer 1

Дано:

mр(NaOH) = 8 г

w(NaOH) = 10%

m(CuSO4) = 17 г

m(Cu(OH)2) - ?

Решение:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(NaOH) = mр(NaOH)*w(NaOH)/100 = 8 г * 10% / 100 = 0,8 г

M(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,8 г / 40 г/моль = 0,02 моль

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 17 г / 160 г/моль = 0,1 моль

$\frac{0,02}{2}$ < $\frac{0,1}{1}$

CuSO4 - в избытке, расчет по NaOH.

n(Cu(OH)2) = 1/2*n(NaOH) = 0,01 моль

M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,01 моль * 98 г/моль = 0,98 г

Ответ: 0,98 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в данной реакции, нужно сначала определить стехиометрическое соотношение между реагентами. Затем вычислить количество осадка, исходя из полученного соотношения.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4) выглядит следующим образом:

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Из уравнения видно, что для реакции требуется две молекулы гидроксида натрия (NaOH) на одну молекулу сульфата меди (CuSO4).

Теперь проведем расчет:

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди (CuSO4): Масса CuSO4 = 17 г Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.61 г/моль Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 17 г / 159.61 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 8 г Концентрация 10% раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г NaOH. Значит, в 8 г раствора содержится (8 г / 10 г) * 100 мл = 80 мл (или 80 г) NaOH. Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 80 г / 39.00 г/моль

3. Определим, какой реагент является ограничивающим (т.е. исчерпывающимся) в данной реакции. Из реакции видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. Значит, мольное соотношение CuSO4 к NaOH равно 1:2. Поскольку у нас есть 2 моля NaOH и только 1 моль CuSO4, то NaOH является избыточным реагентом, а CuSO4 является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество молей осадка (Cu(OH)2), используя мольное соотношение CuSO4 и Cu(OH)2: Мольное соотношение CuSO4 к Cu(OH)2 равно 1:1. Значит, количество молей Cu(OH)2 равно количеству молей CuSO4, которое мы рассчитали на шаге 1.

5. Рассчитаем массу осадка Cu(OH)2: Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 97.55 г/моль Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Теперь вычислим все значения:

Количество молей CuSO4 = 17 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1067 моль Масса осадка Cu(OH)2 = 0.1067 моль * 97.55 г/моль ≈ 10.4 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 10.4 г.