Question

Сколько грамм фосфора сгорело если образовалось 320 г оксида фосфора 5валентного!!!​

Answer 1

Ответ:

139,5 г

Объяснение:

4Р+5О2=2Р2О5

количество Р2О5 (масса делить на молярную массу)

320/142=2,25 моль

количество фосфора по уравнению

2,25/2*4=4,5 моль

масса его (количество умножить на молярную массу)

4,5*31=139,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химические уравнения реакции горения фосфора.

Уравнение реакции горения фосфора: 4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Согласно уравнению, каждые 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы пятивалентного оксида фосфора (P2O5).

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Молярная масса пятивалентного оксида фосфора (P2O5) = 2 * (31 г/моль) + 5 * (16 г/моль) = 142 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество грамм фосфора, которое сгорело, используем пропорцию:

(320 г P2O5) * (4 моль P / 2 моль P2O5) * (31 г P / 1 моль P) = 320 * 4 * 31 / 2 = 1984 г

Таким образом, сгорело около 1984 грамма фосфора.