Question

Вычислить объем хлороводорода, полученный при реакции хлорида натрия кристаллического массой 10 г с долей примесей 2% с концентрированной серной кислотой ,если выход соли составил 79%

Answer 1

Відповідь:

3,7525 л

Пояснення:

Дано:                         m(NaCl)=10*98/100=9.8 г

m₁(NaCl)=10 г |                  9.8 г                                           х л

w(NaCl)=98%|              2NaCl+H₂SO₄(конц)--->Na₂SO₄+2HCl

w(HCl)=79%  |                  2*58,5                                       2*22,4

-------------------|

V(HCl)-?         |          Отсюда : х=9,8*2*22.4/2*58.5=3,7525 л

                      |

                                Wвихода=Vпр/Vт ·100%

Отсюда: Vпр= Wвихода * Vт / 100= 79*3,7525/100=2,9645 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо следовать следующим шагам:

1. Найти массу хлорида натрия (NaCl), используя массу и долю примесей: Масса NaCl = 10 г * (1 - 0,02) = 9,8 г

2. Рассчитать количество полученного NaCl, исходя из его молярной массы: Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль (натрий) + 35,45 г/моль (хлор) = 58,44 г/моль

   Количество NaCl = Масса NaCl / Молярная масса NaCl = 9,8 г / 58,44 г/моль ≈ 0,168 моль NaCl

3. Найти количество полученного хлороводорода (HCl), исходя из стехиометрии реакции между NaCl и H2SO4: Согласно уравнению реакции: NaCl + H2SO4 -> HCl + NaHSO4

   Молярное соотношение между NaCl и HCl равно 1:1. Значит, количество HCl также составляет 0,168 моль.

4. Рассчитать массу полученного HCl, используя молярную массу: Молярная масса HCl = 1,01 г/моль (водород) + 35,45 г/моль (хлор) = 36,46 г/моль

   Масса HCl = Количество HCl * Молярная масса HCl = 0,168 моль * 36,46 г/моль ≈ 6,12 г

Таким образом, объем полученного хлороводорода будет равен его массе, поделенной на плотность этого газа при данной температуре и давлении.