Question

Срочно!!!!!!! по YXP 2NaH +O2 =2NaOH вычислите объем кислорода(н.у), необходимого для получения 48 г гидроксида натрия

Answer 1

Відповідь:

13.44 л

Пояснення:

Дано:                                    х л       48 г

m(NaOH)=48 г  |      2NaH+O₂-->2NaOH

____________|                   22.4     2*40

V(O₂)-?              | Отсюда: х=48*22,4/80=13,44 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать мольные соотношения и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: 2NaH + O2 → 2NaOH

Молярная масса NaH: 23 + 1 = 24 г/моль Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия, указанная в задаче, составляет 48 г. Найдем количество молей NaOH:

Масса = молярная масса × количество молей 48 г = 40 г/моль × количество молей

Количество молей NaOH = 48 г / 40 г/моль = 1.2 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH соответствуют 1 молекуле кислорода. Таким образом, для образования 1.2 моля NaOH необходимо 0.6 моль кислорода.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом и стандартными условиями (нормальные условия), чтобы определить объем кислорода:

PV = nRT

Где: P = давление (стандартное давление = 1 атм) V = объем n = количество молей R = универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T = температура (стандартная температура = 273 К)

n = 0.6 моль T = 273 К

PV = (0.6 моль)(0.0821 л·атм/моль·К)(273 К) V = (0.6 моль)(0.0821 л·атм/моль·К)(273 К) / 1 атм V ≈ 13.2 л

Таким образом, для получения 48 г гидроксида натрия при стандартных условиях необходимо около 13.2 литров кислорода.