Question

Помогите Вычислите , какую массу 63%-ного раствора азотной кислоты можно получить из 0,17кг нитрата натрия если выход кислоты составляет 80% от теоретического

Answer 1

Реакция:

2NaNO3(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4

+ 2HNO3

1) m(NaNO3) = 0.17кг = 170 г

w(HNO3) = 63% = 0.63

ŋ(HNO3) = 80% = 0.8

2) n(NaNO3) = m/M = 170г : 85г/моль = 2 (моль)

3) n(HNO3) = 2 моль * 2 моль : 2 моль = 2 (моль)

4) m(HNO3)теор. = n*M = 2 моль * 63 г/моль = 126 (г)

5) m(HNO3)пр. = ŋ * m(теор.) = 0.8 * 126 г = 100.8 (г)

6) m(р-ра) = m(HNO3) : w(HNO3) = 100.8 г : 0.63 = 160 (г)

Ответ: m(р-ра) = 160 г.

Answer 2

Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество нитратного иона (NO3-) в 0,17 кг нитрата натрия. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль. Таким образом, масса 0,17 кг нитрата натрия равна 170 г. Рассчитаем количество молей нитратного иона: Масса = моль × молярная масса Моль = Масса / молярная масса Моль NO3- = 170 г / 85 г/моль = 2 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3), которое можно получить из нитрата натрия. Уравнение реакции: 2 NaNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + Na2SO4 Из уравнения видно, что для каждых 2 молей нитрата натрия получается 2 моля азотной кислоты. Таким образом, количество молей азотной кислоты равно 2 моля.

Шаг 3: Рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3), которую можно получить. Молярная масса азотной кислоты равна 63 г/моль. Масса = моль × молярная масса Масса HNO3 = 2 моль × 63 г/моль = 126 г

Шаг 4: Учтем выход кислоты, который составляет 80% от теоретического. Масса фактически полученной азотной кислоты = 126 г × 80% = 100,8 г

Таким образом, масса 63%-ного раствора азотной кислоты, которую можно получить из 0,17 кг нитрата натрия при выходе кислоты в 80%, составляет около 100,8 г.