Question

Визначте у якому об‘ємі карбон (4) оксиду міститься стільки ж молекул, скільки атомів міститься в амоніаку NH3 масою 204 г

Answer 1

Ответ:

268.8л

Объяснение:

Об'єм амоніаку:

Mr=NH3=14+3=17г/моль=22.4л

v=204g/17g=12моль=12*22.4л=268.8л

1 моль = 6*10^23 молекул річовини

СO2 - газ, тобто 1 моль також дорівнює 22.4л

Значить об'єм карбон (4) оксиду також дорівнює 268.8л

Answer 2

Для визначення об'єму карбон (IV) оксиду (CO2) потрібно знати кількість молекул, яку ми порівнюємо. У цьому випадку ми порівнюємо кількість молекул карбон (IV) оксиду з кількістю атомів амоніаку.

Давайте розрахуємо кількість молекул амоніаку NH3 масою 204 г. Для цього ми використаємо формулу:

кількість молекул = (маса / молярна маса) * Авогадро число

Молярна маса амоніаку (NH3) складає 17 г/моль (14 г/моль від атомарної маси азоту та 3 г/моль від атомарної маси водню). Авогадро число становить приблизно 6.022 × 10^23 молекул/моль.

Отже, кількість молекул амоніаку дорівнює: (204 г / 17 г/моль) * (6.022 × 10^23 молекул/моль) = 7.237 × 10^24 молекул

Тепер ми знаємо, що кількість молекул карбон (IV) оксиду повинна бути такою ж, як кількість атомів амоніаку. Відомо, що в кожній молекулі амоніаку (NH3) міститься 3 атома водню.

Отже, кількість атомів азоту в 7.237 × 10^24 молекул амоніаку дорівнює: 7.237 × 10^24 молекул * 3 атоми/молекула = 2.171 × 10^25 атомів водню

Тепер ми повинні знайти кількість молекул карбон (IV) оксиду, яка має таку саму кількість атомів, як 2.171 × 10^25 атомів водню. Кожна молекула CO2 містить 2 атоми кисню.

Отже, кількість молекул CO2 дорівнює: 2.171 × 10^25 атомів / 2 атоми/молекула = 1.085 × 10^25 молекул CO2

Отже, кількість молекул карбон (IV) оксиду (CO2) потрібна для маси 204 г амоніаку дорівнює 1.085 × 10^25 молекул. Об'єм карбон (IV) оксиду залежить від умов, у яких він знаходиться (температура та тиск), а також від молярного об'єму газу. Тому, без цих додаткових умов, ми не можемо точно визначити об'єм CO2.