Question

Какие из приведённых ниже реакций относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, внутримолекулярного и самоокисления - самовосстановления: а) 4K2SO3 = K2S + 3K2SO4; б) 2NH4ClO4 + 4C = 4CO + N2 + Cl2 + 2H2O; в) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2; г) MoS2 +18HNO3 = 2H2SO4 + H2MoO4 + 18NO2 + 6Н2O; д) 2AuCl3 + AsH3 + 9KOH = 2Au + K3AsO3 + 6KCl + 6H2O.

Answer 1

А) самоокисление- самовосстановление
Б) межмолекулярное окисление-восстановление
В) внутримолекулярное окисление-восстановление
Г и Д - межмолекулярного окисления и восстановления

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из приведённых реакций:

а) 4K2SO3 = K2S + 3K2SO4

Эта реакция не является реакцией окисления-восстановления, так как нет изменения степеней окисления элементов.

б) 2NH4ClO4 + 4C = 4CO + N2 + Cl2 + 2H2O

Это реакция самоокисления - самовосстановления (редокс-реакция). Углерод (C) окисляется до CO, а перманганат аммония (NH4ClO4) восстанавливается до неорганических продуктов (N2 и Cl2). Отношение аммония к кислороду в перманганате уменьшается.

в) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2

Эта реакция также является реакцией самоокисления - самовосстановления. Перхлорат аммония ((NH4)2Cr2O7) окисляется до хрома(III) оксида (Cr2O3) и выделяет азот (N2) и воду (H2O). Отношение аммония к кислороду уменьшается.

г) MoS2 + 18HNO3 = 2H2SO4 + H2MoO4 + 18NO2 + 6H2O

Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления. Сернистый молибден (MoS2) окисляется до сернистой кислоты (H2SO4), а азотная кислота (HNO3) восстанавливается до двуокиси молибдена (H2MoO4). Отношение серы к кислороду изменяется.

д) 2AuCl3 + AsH3 + 9KOH = 2Au + K3AsO3 + 6KCl + 6H2O

Это также реакция межмолекулярного окисления-восстановления. Хлористое золото (AuCl3) окисляется до золота (Au), а арсин (AsH3) восстанавливается до арсенита калия (K3AsO3). Отношение золота к хлору изменяется.

Таким образом, реакции б) в), г) и д) относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления и самоокисления - самовосстановления. Реакция а) не является реакцией окисления-восстановления.