Question

Определите массу количества объема аммиака полученного при взаимодействии 6г. водорода с азотом​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6 г                                             Хг, Х моль, Х л

 3H2         +         N2        =         2NH3

n=3 моль                                     n=2 моль

М= 2 г/моль                               М = 17 г/моль

m=6 г                                           m=34 г

6 г   Н2   -    Х г   NH3

6 г    Н2  -   34 г  NH3

m(NH3) = 6 * 34 / 6 = 34 г

n(NH3) = m / M = 34 / 17 = 2 моль

V(NH3) = Vm *n = 22,4 * 2 = 44,8 л

Answer 2

Для определения массы аммиака, полученного при взаимодействии водорода с азотом, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции. В данном случае реакция представляет собой синтез аммиака (NH₃) из водорода (H₂) и азота (N₂):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из этого соотношения видно, что для образования двух молекул аммиака требуется три молекулы водорода и одна молекула азота.

Молярная масса водорода (H₂) составляет около 2 г/моль, а молярная масса азота (N₂) составляет около 28 г/моль. Таким образом, 6 г водорода (H₂) содержит примерно 6/2 = 3 моль водорода.

Учитывая стехиометрию реакции, из 3 моль водорода получается 2 моль аммиака (NH₃). Молярная масса аммиака составляет около 17 г/моль.

Таким образом, масса аммиака, полученного при взаимодействии 6 г водорода с азотом, составляет примерно (2/3) × 17 г = 11,33 г.