Question

10 Метан массой 31,2г.сгорел в кислороде . Какой об'ём углекислого газа появился при этом ????

Answer 1

N(CH4)= 31,2/16=1,95 моль
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
n(CH4)= n(CO2)
V(CO2)= 1,95*22,4 = 43,68 л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

 31,2 г                                   Хл

  CH4      +       2O2     =     CO2      +      2H2O

n=1 моль                           n=1 моль

М = 16 г/моль                  Vm=22,4 л/моль

m=16 г                                V = 22,4 л

31,2 г  СН4    -    Х л  СО2

16 г     СН4    -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 31,2 * 22,4 / 16 = 43,68 л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции сгорания метана в кислороде и применить пропорцию. Уравнение реакции сгорания метана в кислороде выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула метана (CH4) превращается в одну молекулу углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Молярная масса метана (CH4) составляет 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44 г/моль.

Чтобы найти количество молей углекислого газа, появившегося в результате сгорания 10 г метана, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей метана: Масса метана (г) / Молярная масса метана (г/моль) = Количество молей метана 31,2 г / 16 г/моль = 1,95 моль метана

2. Используем коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, чтобы определить количество молей углекислого газа: Количество молей метана * (Коэффициент CO2 / Коэффициент CH4) = Количество молей CO2 1,95 моль * (1 / 1) = 1,95 моль CO2

3. Рассчитаем массу углекислого газа: Количество молей CO2 * Молярная масса углекислого газа (г/моль) = Масса углекислого газа 1,95 моль * 44 г/моль = 85,8 г углекислого газа

Таким образом, при сгорании 31,2 г метана образуется 85,8 г углекислого газа.