Question

Решите задачу. К 145 г раствора с массовой долей нитрата серебра 14% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ: 17.31 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

m(AgNO3) = 145*0.14=20.3

M(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = 20.3/ 170 г/моль = 0,119моль

M(AgCl) = 143.5 г/моль

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения реакции следует, что n(AgNO3) = n(AgCl) = 0.119 моль

m(AgCl) = 0,119моль*143,5 г/моль = 17.07г

Answer 3

Для решения задачи, нужно сначала определить реакцию, которая происходит между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl). Эта реакция приведет к образованию осадка хлорида серебра (AgCl):

AgNO3 (раствор нитрата серебра) + NaCl (раствор хлорида натрия) → AgCl (осадок хлорида серебра) + NaNO3 (раствор нитрата натрия)

Сначала найдем количество AgNO3 в растворе массой 145 г с массовой долей нитрата серебра 14%:

Масса AgNO3 = масса раствора × массовая доля AgNO3 Масса AgNO3 = 145 г × 0.14 = 20.3 г

Теперь рассмотрим реакцию между AgNO3 и NaCl. Зная, что AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1:1, и учитывая, что в реакции избыточный реагент - NaCl, можно сказать, что AgNO3 будет полностью переходить в осадок AgCl.

Масса AgCl, образующегося из AgNO3, будет равна массе AgNO3, которая была в растворе:

Масса AgCl = 20.3 г

Таким образом, масса выпавшего осадка хлорида серебра составит 20.3 г.