Question

при разложении 43,4 г оксида ртути выделился кислород который полностью прореагировал с азотом с образованием оксида азота (||)NO. Рассчитайте массу оксида азота(||) NO​

Answer 1

2HgO -> 2Hg + O2
( Это способ получения кислорода, который придумал впервые Д. Пристли)
N2 + O2 -> 2NO
Находим сначала моль кислорода через оксид ртути
n(HgO)= 43,4/216,59= 0,2 моль
n(O2) = 1/2n(HgO) = 0,1 моль
Теперь n оксида азота (II)
n(NO) = 2n(O2) = 0,2 моль
m(NO) = 0,2 * 30 = 6г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, какой реакции происходило между оксидом ртути (HgO) и азотом (N2).

Уравнение реакции между HgO и N2 выглядит следующим образом:

HgO + N2 → Hg + N2O

Из уравнения видно, что 1 моль HgO реагирует с 1 моль N2 и образуется 1 моль N2O.

1. Рассчитаем количество молей оксида ртути (HgO) в реакции: Масса HgO = 43,4 г

Молярная масса HgO = масса Hg + масса O = 200,59 г/моль + 15,999 г/моль ≈ 216,589 г/моль

Количество молей HgO = Масса HgO / Молярная масса HgO ≈ 43,4 г / 216,589 г/моль ≈ 0,2005 моль

2. Так как реакция происходит в соотношении 1:1, количество молей N2 равно количеству молей HgO.

Количество молей N2 = 0,2005 моль

3. Рассчитаем массу N2O, которая образуется в результате реакции.

Масса молекулы N2O = масса N2 + 2 * масса O = 2 * 14,007 г/моль + 15,999 г/моль ≈ 44,014 г/моль

Масса N2O = Количество молей N2 * Масса молекулы N2O ≈ 0,2005 моль * 44,014 г/моль ≈ 8,804 г

Таким образом, масса оксида азота (NO) составляет около 8,804 г.