Question

Вычислите Массу кислорода необходимого для полного сжигания 6,72 л ацетилена

Answer 1

Масса=n/M

Чтоб найти n =V*22,4(постоянный объём)

n=6,72*22,4=150

m=150/32=4,704грамм

Answer 2

Для вычисления массы кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л ацетилена (C2H2), нужно сначала установить соотношение между количеством ацетилена и количеством кислорода в реакции сгорания.

Молекулярная формула ацетилена (этин) - C2H2. При полном сжигании ацетилена с кислородом (O2) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции сгорания выглядит следующим образом:

2 C2H2 + 5 O2 -> 4 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы ацетилена требуется 5 молекул кислорода для полного сжигания.

Чтобы вычислить массу кислорода, используем следующие шаги:

1. Найдем количество молей ацетилена по его объему (6,72 л) и стандартному объему моля газа (22,4 л на моль при нормальных условиях): моль ацетилена = (объем ацетилена) / (стандартный объем моля газа) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль ацетилена

2. Используя уравнение реакции, узнаем, что для 2 молей ацетилена требуется 5 молей кислорода. Затем, найдем количество молей кислорода, необходимых для 0,3 моль ацетилена: моль кислорода = (0,3 моль ацетилена) * (5 молей O2 / 2 моля C2H2) = 0,75 моль кислорода

3. Для окончательного вычисления массы кислорода воспользуемся молярной массой кислорода (32 г/моль): масса кислорода = (моль кислорода) * (молярная масса кислорода) = 0,75 моль * 32 г/моль = 24 г

Таким образом, масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л ацетилена, составляет 24 г.