Question

4,48 l vodorod olish uchun qancha temir va sulfat kislota kerak?

Answer 1

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

112-----6×22.4

х---------4.48

х=3.73

Answer 2

Vodorod olish uchun temir va sulfat kislota kimyoviy reaksiyasini ishlatish mumkin. Bu reaksiya orqali suvning molekulyar strukturidagi hidroksil gruplari yo'qoladi va suvning vodorod gaziga aylanishi olib boradi. Ushbu reaksiya quyidagi kimyoviy tenglamalar orqali aks ettirilishi mumkin:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Bu tenglamada, Fe temiri sulfat kislota (H2SO4) bilan reaksiyaga kirib, FeSO4 ni (sulfatizatsiya temiri) va H2 (vodorod gaz) ni hosil qiladi.

Temir va sulfat kislota orasidagi moliya nisbatini hisoblash uchun qo'llaniladigan mol massalariga e'tibor bering. Temirning atom massasi 55.845 g/mol bo'lib, sulfat kislota (H2SO4) molekulasining atom massasi esa 98.09 g/mol bo'lgan:

Molar massasi 55.845 g/mol bo'lgan temirning 1 moli (6.022 × 10^23 dona) uchun:

4.48 l vodorod gazining molar hajmi (24.45 l/mol) bo'lib hisoblanadi. Bunday holatda, vodorod gazning mol ma'lumotiga ega bo'lish uchun molar hajmni ifodalovchi ma'lumotlarni hisoblash mumkin:

Molar hajmi (l/mol) = H2ning mol hajmi (l) / H2ning mol soni

Bu formuladan foydalanib, vodorod gazning mol hajmini aniqlash uchun:

H2ning mol hajmi = Molar hajmi (l/mol) × H2ning mol soni

Sizning misoldagi moli hajmi bilan qanday hisoblashni bilishimiz kerak. Agar qancha mol vodorod gaziga ega bo'lishini bilsangiz, yuqoridagi formulaga mos keladigan ma'lumotlarni kiritasiz va javobni topasiz.