Question

Какие вещества называют основаниями, солями, остатками с точки зрения электролитической диссоциации?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Основания - это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и гидроксид анионы

KOH = K(+) + OH(-)

Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)

Соли - это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

KCl = K(+) + Cl(-)

BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-)

Кислоты - это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

HCl = H(+)+ Cl(-)

H2SO4 = 2H(+)+ SO4(2-)

H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-)

Answer 2

С точки зрения электролитической диссоциации, основаниями являются вещества, способные образовывать ион ОН- (гидроксидные ионы) в водном растворе. Примеры оснований включают гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH).

Соли образуются в результате реакции нейтрализации кислоты и основания. Водные растворы солей также диссоциируются на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Например, сульфат натрия (Na2SO4) диссоциирует на два иона Na+ и один ион SO4^2-.

Остатками с точки зрения электролитической диссоциации называются отрицательные ионы, которые образуются при диссоциации кислот и солей. Например, в случае соляной кислоты (HCl), остатком является хлоридный ион (Cl-). В случае с солью, такой как хлорид натрия (NaCl), остатком является также хлоридный ион (Cl-).