Question

50 баллов!! Магний взаимодействует с фосфорной кислотой массой 23,8 г. Какое количество фосфата магния образуется?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         23,8 г                   Х моль

  3Mg      +       2H3PO4    =    Mg3(PO4)2   +    3H2

                    n=2 моль             n=1 моль

                 М = 98 г/моль      

                 m=196 г

23,8 г   Н3РО4   -   Х моль   Mg3(PO4)2

196 г     H3PO4   -   1  моль    Mg3(PO4)2

n(Mg3(PO4)2 = 23,8 * 1 / 196 = 0,12 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4):

Mg + H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2

Затем, определить молекулярные массы веществ:

• Mg (магний) имеет молекулярную массу около 24,3 г/моль.
• H3PO4 (фосфорная кислота) имеет молекулярную массу около 98 г/моль.

Теперь рассчитаем количество фосфата магния (Mg3(PO4)2), которое образуется из 23,8 г фосфорной кислоты:

1. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты: Масса (г) = Молекулярная масса (г/моль) × Количество молей Количество молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество молей H3PO4 = 23,8 г / 98 г/моль ≈ 0,243 моль

2. По уравнению реакции видно, что каждый молекулы фосфорной кислоты образует 1 молекулу Mg3(PO4)2.

3. Рассчитаем молекулярную массу Mg3(PO4)2: Mg3(PO4)2 = (3 × масса Mg) + (2 × масса PO4)

Масса PO4 (фосфатного иона) ≈ 94 г/моль (фосфор - 31 г/моль, кислород - 16 г/моль)

Mg3(PO4)2 = (3 × 24,3 г/моль) + (2 × 94 г/моль) ≈ 262,6 г/моль

4. Теперь рассчитаем количество молей Mg3(PO4)2, образовавшихся в результате реакции: Количество молей Mg3(PO4)2 = Количество молей H3PO4 (так как соотношение 1:1 по уравнению реакции) ≈ 0,243 моль.

5. Наконец, рассчитаем массу фосфата магния: Масса (г) = Количество молей × Молекулярная масса (г/моль) Масса фосфата магния ≈ 0,243 моль × 262,6 г/моль ≈ 63,77 г

Таким образом, образуется примерно 63,77 г фосфата магния (Mg3(PO4)2) в результате реакции магния с 23,8 г фосфорной кислоты.