Question

Укажите характер среды водных растворов перечисленных соединений,записав соответствующие реакции диссоциации и гидролиза.Для реакций гидролиза запишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения. Na2CO3,NaI,Pb(NO3)2,HNO2,HCLO,AL(OH)2CLO4,Ba(HSO3)2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Гидролиз солей:

Na₂CO₃+H-OH⇄NaHCO₃+NaOH

2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду,  рН > 7

Pb(NO₃)₂+H-OH⇄PbOHNO₃ +HNO₃

Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄PbOH⁺ +NO₃⁻ +H⁺+NO₃⁻

Pb²⁺+H-OH⇄PbOH⁺ + H⁺

образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7

AI(OH)₂CIO₄  дигидроперхлорат алюминия соль образована по второй стадии  гидролиза  перхлората алюминия.

AI(CIO₄)₃+H-OH⇄A(OH(CIO₄)₂+HCIO₄

Вторая стадия:

AIOH(CIO₄)₂+H-OH⇄AI(OH)₂CIO₄+HCIO₄

AIOH²⁺+2CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CIO₄⁺+H⁺+CIO₄⁻

AIOH²⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ H⁺

Третья стадия:

AI(OH)₂CIO₄+H-OH⇄AI(OH)₂+HCIO₄

AI(OH)₂⁻+CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺+CIO₄⁻

AI(OH)₂⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺

образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7

Ba(HSO₃)₂ гидросульфит бария соль образована при гидролизе сульфита бария:

Первая ступень гидролиза:

2BaSO₃ + 2H-OH ⇄ Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂

Вторая ступень гидролиза:

 Ba(HSO₃)₂ + 2H-OH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba(OH)₂

Ba²⁺ + 2HSO³⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba²⁺ + 2OH⁻  

2HSO₃⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + 2OH⁻

HSO₃⁻ + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH⁻

образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду  рН > 7

Диссоциация растворов:

NaI иодид натрия

NaI ⇄Na⁺+I⁻ Реакция среды нейтральная рН = 7

HCIO хлорноватистая кислота

HCIO⇄H⁺+CIO⁻ Реакция среды кислая pH < 7

HNO₂ азотистая кислота

HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻ Реакция среды кислая pH < 7

Answer 2

Для каждого перечисленного соединения укажем его характер среды, а также соответствующие реакции диссоциации и гидролиза:

1. Na2CO3 (натрий карбонат):

• Характер среды: щелочной (основной).
• Реакция диссоциации: Na2CO3 ⇌ 2Na+ + CO3^2-
• Реакция гидролиза: Ионно-молекулярное уравнение: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^- Молекулярное уравнение: Na2CO3 + 2H2O ⇌ 2NaOH + H2CO3 (угольная кислота)

2. NaI (натрий йодид):

• Характер среды: нейтральный.
• Реакция диссоциации: NaI ⇌ Na+ + I-

3. Pb(NO3)2 (нитрат свинца):

• Характер среды: нейтральный.
• Реакция диссоциации: Pb(NO3)2 ⇌ Pb^2+ + 2NO3^-

4. HNO2 (нитритная кислота):

• Характер среды: кислотный.
• Реакция диссоциации: HNO2 ⇌ H+ + NO2^-
• Реакция гидролиза: Ионно-молекулярное уравнение: NO2^- + H2O ⇌ HNO2 + OH^- Молекулярное уравнение: HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2^-

5. HClO (гипохлоритная кислота):

• Характер среды: кислотный.
• Реакция диссоциации: HClO ⇌ H+ + ClO^-
• Реакция гидролиза: Ионно-молекулярное уравнение: ClO^- + H2O ⇌ HClO + OH^- Молекулярное уравнение: HClO + H2O ⇌ H3O+ + ClO^-

6. Al(OH)2ClO4 (перхлорат алюминия):

• Характер среды: кислотный.
• Реакция диссоциации: Al(OH)2ClO4 ⇌ Al^3+ + 2OH^- + ClO4^-
• Реакция гидролиза: Ионно-молекулярное уравнение: ClO4^- + H2O ⇌ HClO4 + OH^- Молекулярное уравнение: Al(OH)2ClO4 + H2O ⇌ Al(OH)3 + HClO4

7. Ba(HSO3)2 (гидросульфит бария):

• Характер среды: кислотный.
• Реакция диссоциации: Ba(HSO3)2 ⇌ Ba^2+ + 2HSO3^-
• Реакция гидролиза: Ионно-молекулярное уравнение: HSO3^- + H2O ⇌ H2SO3 + OH^- Молекулярное уравнение: Ba(HSO3)2 + 2H2O ⇌ Ba(OH)2 + 2H2SO3

Обратите внимание, что реакции диссоциации приведены как обратимые реакции, так как данные соединения могут диссоциировать в ионы в водных растворах и возвращаться к своему первоначальному состоянию. Реакции гидролиза показывают, как ионы реагируют с водой, образуя кислоту или щелочь в соответствии с их химическим характером.