Question

ПЖ СРОЧНО ДАЮ 26 БАЛЛОВ.Даны газы: NO, N2, SiH4, H2. Расположите их в порядке увеличения абсолютной плотности при комнатной температуре и найдите относительную плотность самого тяжёлого газа по самому лёгкому. Ответ дайте в виде целого числа. Пж мне надо дз сделать!!!!

Answer 1

D(N2/H2)=28\2=14

D(SiH4/H2)=32,2=16

D(Н2/Н2)=1

D(NO/Н2)=15

относительную плотность самого тяжёлого газа по самому лёгкому

sih4:H2

16:1

H2, N2, NO, SiH4

Answer 2

Для определения порядка увеличения абсолютной плотности газов при комнатной температуре, нужно обратиться к данным о молярных массах каждого газа.

Молярная масса NO (оксид азота) ≈ 30 г/моль Молярная масса N2 (азот) ≈ 28 г/моль Молярная масса SiH4 (силан) ≈ 32 г/моль Молярная масса H2 (водород) ≈ 2 г/моль

Таким образом, упорядочивая их в порядке возрастания абсолютной плотности, получим: H2 < N2 < NO < SiH4

Для нахождения относительной плотности самого тяжелого газа (SiH4) по отношению к самому легкому газу (H2), нужно разделить молярные массы газов: Относительная плотность = Молярная масса тяжелого газа / Молярная масса легкого газа Относительная плотность = 32 г/моль / 2 г/моль Относительная плотность = 16

Таким образом, относительная плотность самого тяжелого газа по самому легкому равна 16.