Question

Маса відчасткі елементів в одноосновній карбоновій кіслоті дорівнюють: С = 26,1%, H = 4,35 %, O = 69,55%. густина кіслоти за повітрям 1,59. Визначити молекулярну формулу кіслоти.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:                                    

ω% (C) = 26,1 %

ω% (H) = 4,35 %

ω% (O) = 69,55 %  

 D(пов.)= 1,59

---------------------------

Найти: Мол.формулу-?

1. Визначимо молярну масу речовини, використовуючи відносну густину  по повітрю:

M (в-ва) = M (пов.) × D (пов.)= 29 × 1,59 = 46 г/моль

2.  Запишм формулу речовини, позначивши через Х, У, Z – тодi кількість атомів вуглецю, водню і кисню: СхНуОz

3.  Припускаємо, що маса речовини 100 г.:

4. С : Н : О = 26,1 : 4,35 : 69,55, тоді

Х: У: Z=(26,1÷12) : (4,35÷1) : (69,55÷16)=2,17 : 4,35 : 4,34 = 1:2:2

5. СНО найпростіша формула

6. Знаходимо справжню формулу речовини:

М(в-ва) = 46г/моль, то істинна формула : СН₂О₂ або структурна формула: СНООН – мурашина кислота

6.  Відповідь: СНООН

Answer 2

Для визначення молекулярної формули карбонової кислоти, спочатку визначимо кількісний співвідношення елементів у сполуці.

1. Перетворимо відсоткові вміст елементів у масові відношення. Для цього поділимо кожен відсоток на відповідну атомну масу елемента.

Маса C = 26.1% / 12.01 g/mol = 2.17 g Маса H = 4.35% / 1.01 g/mol = 4.31 g Маса O = 69.55% / 16.00 g/mol = 4.35 g

2. Визначимо кількість моль елементів у сполуці, розділивши масу кожного елемента на його атомну масу.

Кількість моль C = 2.17 g / 12.01 g/mol = 0.1807 mol Кількість моль H = 4.31 g / 1.01 g/mol = 4.26 mol Кількість моль O = 4.35 g / 16.00 g/mol = 0.2719 mol

3. Знайдемо найменший співвідношення між кількістю молей елементів, поділивши їх на найдрібніше значення.

Кількість моль C: 0.1807 mol / 0.1807 mol ≈ 1 Кількість моль H: 4.26 mol / 0.1807 mol ≈ 23.6 Кількість моль O: 0.2719 mol / 0.1807 mol ≈ 1.5

4. Запишемо емпіричну формулу, використовуючи знайдені кількості молей:

CH₁₄O₁.₅

5. Перевіримо, чи є ця емпірична формула відповідною заданому відсотковому складу. Для цього порівняємо вміст вуглецю (C), водню (H) і кисню (O) у вихідних даних і в емпіричній формулі:

Масовий вміст C у кількісних даних: (2.17 g / 6.63 g) * 100% ≈ 32.7% Масовий вміст H у кількісних даних: (4.31 g / 6.63 g) * 100% ≈ 65.1% Масовий вміст O у кількісних даних: (4.35 g / 6.63 g) * 100% ≈ 65.6%

Отримані значення не відповідають початковим відсотковим співвідношенням елементів у кіслоті, тому потрібно скоригувати емпіричну формулу.

6. Співвідношення між елементами C і H має бути цілим числом. Помножимо всі коефіцієнти в емпіричній формулі на 10 для отримання цілих чисел:

C₁₀H₁₄O₁.₅

7. Знайдемо відношення кількості молей кисню до водню:

Відношення O до H: 1.5 mol / 1 mol = 1.5

8. Молекулярна формула карбонової кислоти складається з декількох емпіричних формул, щоб відповідати цілочисельному відношенню між кількістю молей O і H. Оскільки відношення O до H становить 1.5, ми множимо емпіричну формулу на 2:

C₂₀H₂₈O₃

Таким чином, молекулярна формула карбонової кислоти дорівнює C₂₀H₂₈O₃.