Question

Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого неэлектролита в 500г воды, равна -0,558°C. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды - 1,86°C. Ответ 442г/моль НУЖНО РЕШЕНИЕ

Answer 1

⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​⠀​

Answer 2

Для решения данной задачи можно использовать формулу криоскопического понижения температуры:

ΔT = K_c * m / M

Где: ΔT - изменение температуры (в данном случае -0,558°C) K_c - криоскопическая константа (для воды 1,86°C) m - мольная концентрация раствора, выраженная в кг M - молярная масса растворенного вещества

Масса раствора составляет 500 г (вода) + 66,3 г (неэлектролит) = 566,3 г.

Переведем массу раствора в килограммы: m = 566,3 г / 1000 = 0,5663 кг

Подставим известные значения в формулу и решим ее относительно M:

-0,558 = 1,86 * 0,5663 / M

Теперь решим это уравнение относительно M:

M = 1,86 * 0,5663 / -0,558

M ≈ 442 г/моль

Таким образом, молярная масса растворенного вещества составляет около 442 г/моль.