Question

Какой объем водорода получается при взаимодействии алюминия массой 56 грамм с серной кислотой?????????​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 56 г                                                                       Х л

2 Al       +      3 H2SO4     =      Al2(SO4)3    +     3H2

n=2 моль                                                              n=3 моль

М = 27 г/моль                                                   Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                               V = 67,2 л

56 г   Al    -     Х л   Н2

54 г   Al     -   67,2 л  Н2

V(H2) = 56 * 67,2 / 54 = 70л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть химическую реакцию между алюминием и серной кислотой, а также использовать данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, на 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты для полного превращения в алюминийсульфат и выделения 3 молей водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль

Масса алюминия, указанная в задаче, составляет 56 г.

Масса серной кислоты, соответствующая 56 г алюминия: масса серной кислоты = (масса алюминия × молярная масса H2SO4) / (2 × молярная масса Al) = (56 г × 98.09 г/моль) / (2 × 26.98 г/моль) = 205.76 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для полного превращения 56 г алюминия, составляет 205.76 г.

Объем водорода, получаемого при реакции, можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака и учетом условий стандартной температуры и давления (STP):

1 моль газа занимает при STP объем примерно 22.4 литра.

Объем водорода, выделяющегося при реакции, равен объему, соответствующему 3 молям водорода:

объем водорода = 3 моля × 22.4 л/моль = 67.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 56 г алюминия с серной кислотой, получается примерно 67.2 литра водорода при условиях STP.