Question

Какая масса фосфора вступит в реакцию с кислородом массой 160 г?​

Answer 1

х. 5 моль

4P + 5O2 = 2P2O5

1. 5

1) n(O2) = m(O2) / M(O2) = 160г / 32г/моль = 5(моль)

2) n(P) = x = 5 моль * 4 /5 = 4(моль)

3) m(P) = n(P) * M(P) = 4 моль * 31 г/моль = 124(г)

Ответ: m(P) = 124 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между фосфором (P) и кислородом (O) в реакции. Исходя из уравнения реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Мы видим, что 4 молекулы фосфора соединяются с 5 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида фосфора (P₂O₅).

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей кислорода в реакции: Масса кислорода = 160 г Молярная масса кислорода = 16 г/моль

   Количество молей кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода = 160 г / 16 г/моль = 10 моль

2. Зная, что соотношение между фосфором и кислородом в реакции составляет 4:5, мы можем рассчитать количество молей фосфора, используя пропорцию: 4 моль P / 5 моль O = Х моль P / 10 моль O

   Х = (4 моль P / 5 моль O) * 10 моль O = 8 моль P

3. Наконец, рассчитаем массу фосфора: Масса фосфора = Количество молей фосфора * Молярная масса фосфора = 8 моль * 31 г/моль = 248 г

Таким образом, масса фосфора, вступающего в реакцию с кислородом массой 160 г, составит 248 г.