Question

3,45натрия обработали хлором. Вычислить массу хлора

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Чтобы вычислить массу хлора (Cl), необходимую для обработки 3,45 г натрия (Na), сначала нужно узнать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. После этого можно использовать уравнение реакции для расчета массы хлора.

Уравнение реакции между натрием и хлором (который может быть представлен как хлорид натрия) выглядит следующим образом:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Это означает, что две мольки натрия (2 Na) реагируют с одной молькой хлора (Cl2) для образования двух мольков хлорида натрия (2 NaCl).

1. Найдем мольную массу Na и Cl2:

• Мольная масса Na (натрия) = 22,99 г/моль
• Мольная масса Cl2 (хлора) = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль

2. Рассчитаем количество молей натрия в данной задаче: Масса натрия (Na) = 3,45 г Количество молей Na = масса Na / мольная масса Na Количество молей Na = 3,45 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1501 моль

3. Теперь определим количество молей хлора (Cl2), которые требуются для реакции: Так как соотношение Na к Cl2 равно 2:1, то количество молей Cl2 будет равно половине количества молей Na: Количество молей Cl2 = 0,1501 моль / 2 ≈ 0,07505 моль

4. Найдем массу хлора (Cl2): Масса хлора (Cl2) = количество молей Cl2 * мольная масса Cl2 Масса хлора (Cl2) = 0,07505 моль * 70,90 г/моль ≈ 5,33 г

Таким образом, масса хлора, необходимая для обработки 3,45 г натрия, составляет около 5,33 г.