Question

Помогите пожалуйста с химией очень нужно. Если можно, то распишите по подробней. При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 14% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 16.31 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

49гр Н2SO4

Объяснение:

H2So4+Ba(No3)2=BaSo4(осадок)+2Hno3

находим m2 формула m2=m1/w 16.31/0.14=116.5гр(BaSo4) 116.5/233(M BaSo4)= 0.5n(моль)

0.5×98(H2So4)=49гр

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Составление уравнения реакции При реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) образуется осадок барийсульфата (BaSO4), который имеет низкую растворимость и выпадает в виде осадка: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Шаг 2: Балансировка уравнения реакции Для балансировки уравнения необходимо уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах. В итоге уравнение будет выглядеть следующим образом: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Шаг 3: Расчет молярных пропорций Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) приходится одна молекула барийсульфата (BaSO4). Таким образом, молярные пропорции между серной кислотой и барийсульфатом равны 1:1.

Шаг 4: Расчет массы барийсульфата Из условия задачи известно, что масса образовавшегося осадка барийсульфата составляет 16.31 г.

Шаг 5: Расчет массы серной кислоты Масса барийсульфата (BaSO4) равна массе серной кислоты (H2SO4) в исходном растворе. Поэтому масса серной кислоты может быть рассчитана как масса образовавшегося осадка.

Ответ: Масса исходного раствора серной кислоты составляет 16.31 г.