Question

Серная кислота массой 39,2 грамма полностью среагировала с магнием. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, выделившегося в результате этой реакции

Answer 1

запишем реакцию:

h2so4 + Mg => MgSO4 + H2

М(H2SO4) = 98 г/моль

состав. пропорцию:

88гр(поскольку у нас 1 моль)= 2гр(масса водорода в реакции)

39,2гр = хгр

решим ее:

39,2 × 2

-------------- = 0,73 гр

88гр

найдём объем:

V = Vm × n

22,4 × 0,73 = 16,35 мл

Ответ: 16,35 мл

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося в результате реакции, нужно учитывать стехиометрические коэффициенты реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg).

Сначала определим реакцию:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молекулой магния (Mg) и образует 1 молекулу водорода (H2).

Шаги для решения:

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в данной массе.

2. Найдем количество молей водорода (H2) по коэффициенту реакции.

3. Рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.).

4. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4): Масса = 39,2 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль (1 моль серной кислоты содержит 2 моль водорода)

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество молей H2SO4 = 39,2 г / 98 г/моль ≈ 0,4 моль

2. Найдем количество молей водорода (H2): По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2. Количество молей H2 = 0,4 моль

3. Рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.): Объем 1 моля газа при н.у. (0 °C, 1 атм) ≈ 22,7 л

Объем H2 = Количество молей H2 × Объем 1 моля H2 Объем H2 = 0,4 моль × 22,7 л/моль ≈ 9,08 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции между серной кислотой массой 39,2 г и магнием, составляет примерно 9,08 л при нормальных условиях.