Question

Какие массы NaNOz, Cu(NO3)2 и Нg(NO3)2 при нагревании выделяют оди- наковый объем кислорода, равный 11,2 л при н.у.?

Answer 1

Ответ:

вторая

Объяснение:

не помню , но вроде бы правильно

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать стехиометрию реакции и молярные массы соответствующих соединений.

Первым делом, давайте определим уравнение реакции и балансировку:

2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л, и имея в виду стехиометрию реакции, мы можем сделать следующие выводы:

1 моль NaNO3 -> 1 моль O2 -> 22,4 л O2 x моль NaNO3 -> 11,2 л O2

Теперь, чтобы рассчитать массы NaNO3, Cu(NO3)2 и Hg(NO3)2, которые выделяют 11,2 л O2, нам необходимо знать молярные массы соединений. Давайте найдем их:

Молярная масса NaNO3 = 22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 85,00 г/моль Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,55 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 187,55 г/моль Молярная масса Hg(NO3)2 = 200,59 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 324,69 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массы каждого соединения:

Масса NaNO3 = (11,2 л O2 / 22,4 л O2) * 85,00 г/моль = 42,50 г Масса Cu(NO3)2 = (11,2 л O2 / 22,4 л O2) * 187,55 г/моль = 93,78 г Масса Hg(NO3)2 = (11,2 л O2 / 22,4 л O2) * 324,69 г/моль = 162,35 г

Таким образом, при нагревании массы 42,50 г NaNO3, 93,78 г Cu(NO3)2 и 162,35 г Hg(NO3)2 будет выделяться одинаковый объем кислорода, равный 11,2 л при нормальных условиях.