Question

Вычислите объем Нитроген 2 оксида, который образуется во время горения аммиака массой 170г

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции горения аммиака (NH3):

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 4 молекулы диоксида азота (NO2) и 6 молекул воды (H2O).

Для расчета объема диоксида азота (NO2) нам необходимо знать стандартные условия (нормальные условия температуры и давления) и использовать соотношение между молярным объемом газа и его молярной массой.

1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем, равный 22,4 литра.

Молярная масса диоксида азота (NO2) составляет:

M(N) = 14 г/моль M(O) = 16 г/моль

M(N) + 2 × M(O) = 14 г/моль + 2 × 16 г/моль = 14 г/моль + 32 г/моль = 46 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей диоксида азота (NO2), которое образуется при сгорании 170 г аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет:

M(N) = 14 г/моль M(H) = 1 г/моль

M(N) + 3 × M(H) = 14 г/моль + 3 × 1 г/моль = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль

Количество молей аммиака (NH3) в 170 г равно:

n(NH3) = масса/молярная масса = 170 г / 17 г/моль = 10 моль

Так как соотношение между аммиаком (NH3) и диоксидом азота (NO2) в уравнении реакции равно 4:4, то количество молей диоксида азота (NO2) также равно 10 моль.

Объем 10 моль диоксида азота (NO2) при нормальных условиях равен:

V(NO2) = количество молей × молярный объем = 10 моль × 22,4 л/моль = 224 литра

Таким образом, объем диоксида азота (NO2), который образуется при горении 170 г аммиака, составляет 224 литра.