Question

при взаимодействии раствора фосфата натрия массой 110 грамм с массовой долей соли 8% с гидроксидом кальция выпал осадок. Найдите массу выпавшего осадка​

Answer 1

Во вложении:

________________

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся данные о реакции между фосфатом натрия (Na3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Из уравнения реакции следует, что одна молекула Na3PO4 реагирует с тремя молекулами Ca(OH)2, образуя твердый осадок кальцийфосфата (Ca3(PO4)2):

3Na3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6NaOH

Теперь рассчитаем количество фосфата натрия в растворе:

Массовая доля соли = (масса раствора Na3PO4) / (масса раствора) * 100 8% = (масса Na3PO4) / 110 г * 100

Масса Na3PO4 = 8/100 * 110 г = 8.8 г

Так как массовое соотношение между Na3PO4 и Ca3(PO4)2 составляет 3:1, масса Ca3(PO4)2 будет равна 8.8 г / 3 = 2.93 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка Ca3(PO4)2 составляет 2.93 г.