Question

При взаимодействии фосфорной кислоты массой 34г с калием образовалось 34,5 г фосфата калия. Определите выход фосфата калия.

Answer 1

Ответ:

дано

m(K) = 34 g

m пр (K3PO4) = 34.5 g

---------------------------

η(K3PO4) -?

6K+2H3PO4-->2K3PO4+3H2

M(K) = 39 g/mol

n(K) = m/M = 34  / 39 = 0.87 mol

6n(K) =2n(K3PO4)

n(K3PO4) = 2*0.87 / 6  = 0.29 mol

M(K3PO4) = 212 g/mol

m теор(K3PO4) =n*M = 0.29 * 212 = 61.48 g

η(K3PO4) = m пр (K3PO4) / m теор(K3PO4) * 100%

η(K3PO4) = 34.5 / 61.48 * 100% = 56.12%

ответ 56.12%

Объяснение:

Answer 2

Для определения выхода фосфата калия необходимо сравнить массу образовавшегося фосфата калия с массой использованной фосфорной кислоты и выразить результат в процентах.

Масса фосфорной кислоты, использованной в реакции: 34 г Масса образовавшегося фосфата калия: 34,5 г

Выход фосфата калия можно определить по формуле: Выход (%) = (Масса фосфата калия / Масса использованной фосфорной кислоты) × 100

Выход (%) = (34,5 г / 34 г) × 100 Выход (%) ≈ 101.47%

Таким образом, выход фосфата калия составляет около 101.47%. Это может быть результатом ошибки измерения или других факторов, так как обычно выход не может превышать 100%.