Question

Сколько хлорида аммония получится , если в реакцию с соляной кислотой выступило 11.2л аммиака

Answer 1

Ответ:

дано

V(NH3) = 11,2 L

-------------------------------

V(NH4CL) = ?

m(NH4CL) -?

NH3+HCL-->NH4CL

V(NH3) = V(NH4CL) = 11.2 L

V(NH4CL) = 11.2 L

M(NH4CL) =53.5 g/mol

m(NH4CL) = M(NH4CL)  * V(NH4CL) / Vm = 53.5 * 11.2 / 22.4 = 26.75 g

ответ 26.75 г ; 11.2 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что аммиак и соляная кислота реагируют в соотношении 1:1, то есть для каждой молекулы аммиака требуется одна молекула соляной кислоты.

У вас имеется 11.2 литра аммиака. Чтобы узнать количество вещества аммиака в этом объеме, необходимо знать его концентрацию или давление. Без этой информации невозможно точно определить количество вещества аммиака.

Предположим, что у вас имеется аммиак стандартной концентрации, равной 1 моль/литр. В этом случае, 11.2 литра аммиака содержат 11.2 моль NH3.

Так как аммиак и соляная кислота реагируют в соотношении 1:1, количество получаемого хлорида аммония (NH4Cl) будет равно 11.2 моль.

Если у вас есть дополнительная информация о концентрации аммиака, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы я мог точнее рассчитать количество хлорида аммония.