Question

Определите объем аммиака NH3, который получили при реакции 18 г. водорода с азотом. 3H2+N2=2NH3​

Answer 1

Ответ: 134,4 л

_____________

Answer 2

Чтобы определить объем аммиака NH3, полученного при реакции 18 г водорода с азотом, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдите количество вещества водорода (H2) по молярной массе: Молярная масса H2 = 2 г/моль. Количество вещества H2 = масса H2 / молярная масса H2. Количество вещества H2 = 18 г / 2 г/моль.

2. Найдите количество вещества азота (N2) по молярной массе: Молярная масса N2 = 28 г/моль. Количество вещества N2 = масса N2 / молярная масса N2. Количество вещества N2 = 18 г / 28 г/моль.

3. По уравнению реакции 3H2 + N2 = 2NH3, видно, что соотношение между водородом и аммиаком составляет 3:2. Таким образом, количество вещества аммиака (NH3) будет равно 2/3 от количества вещества водорода (H2).

4. Чтобы найти объем аммиака, воспользуйтесь уравнением идеального газа: V = (n * R * T) / P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

5. Уточните условия реакции (температура и давление), чтобы рассчитать объем аммиака.

После выполнения всех этих шагов можно получить значение объема аммиака, полученного при данной реакции.