Question

Какая масса осадка выпадает при взаимодействии 60г пятипроцентного (5%) раствора карбоната натрия с хлоридом натрия. Срочно! ​

Answer 1

Ответ:

при взаимодействии карбонара натрия с хлоридом натрия осадков быть не может

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно составить уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом натрия (NaCl), а затем использовать эту реакцию, чтобы найти массу осадка.

Уравнение реакции между Na2CO3 и NaCl:

Na2CO3 + 2NaCl -> 2Na2Cl + CO2

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между Na2CO3 и осадком (Na2Cl) равно 1:2. Это означает, что для каждой молекулы Na2CO3 образуется две молекулы Na2Cl.

Теперь посчитаем количество молекул Na2CO3 в 60 г пятипроцентного раствора.

Масса Na2CO3 = 60 г * 0.05 (пятипроцентный раствор) = 3 г.

Молекулярная масса Na2CO3 = 22.99 (Na) + 2 * 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 105.99 г/моль.

Теперь посчитаем количество молекул Na2CO3:

Количество молекул Na2CO3 = масса Na2CO3 / молекулярная масса Na2CO3 Количество молекул Na2CO3 = 3 г / 105.99 г/моль ≈ 0.02826 моль.

Так как мольное соотношение между Na2CO3 и Na2Cl равно 1:2, количество молекул Na2Cl будет равно удвоенному количеству молекул Na2CO3.

Количество молекул Na2Cl = 2 * 0.02826 моль ≈ 0.05652 моль.

Теперь найдем массу осадка (Na2Cl) на основе количества молекул и молекулярной массы Na2Cl.

Молекулярная масса Na2Cl = 22.99 (Na) + 2 * 35.45 (Cl) = 81.89 г/моль.

Масса Na2Cl = количество молекул Na2Cl * молекулярная масса Na2Cl Масса Na2Cl = 0.05652 моль * 81.89 г/моль ≈ 4.63 г.

Таким образом, масса осадка (Na2Cl), которая образуется при взаимодействии 60 г пятипроцентного раствора карбоната натрия с хлоридом натрия, составляет около 4.63 г.