Question

Определите величину изотонического коэффициента раствора Н3BO3, если степень электролитической диссоциации ά=0,2

Answer 1

Пишем диссоциацию нитритной кислоты

HNO_{2} \leftrightarrows H^{+} + NO_{2}^{-}HNO

2

⇆H

+

+NO

2

−

Видим, что каждая распавшаяся молекула дает 2 иона (n = 2)

Зная это, считаем изотонический коэффициент

i = 1 + \alpha \cdot (n - 1) = 1 + 0.7 \cdot (2 - 1) = \bf{1.7}i=1+α⋅(n−1)=1+0.7⋅(2−1)=1.7

Answer 2

Изотонический коэффициент (i) связан с степенью диссоциации электролита в растворе. Он определяет, насколько частиц электролита диссоциирует в растворе по сравнению с количеством вещества, которое полностью диссоциировало бы.

Для раствора Н3BO3, если степень электролитической диссоциации (α) равна 0,2, это означает, что только 20% молекул Н3BO3 диссоциировало на ионы в растворе.

Изотонический коэффициент (i) рассчитывается по формуле:

i = 1 / (1 - α)

Подставляя значение α = 0,2 в формулу, получим:

i = 1 / (1 - 0,2) i = 1 / 0,8 i = 1,25

Таким образом, величина изотонического коэффициента раствора Н3BO3 составляет 1,25.