Question

напишите дано к задаче. В результате реакции получено 22 г сульфида железа(2) FeS. Какое количество сульфида железа(2) соответствует этой массе? ​

Answer 1

Ответ:0,25моль

Объяснение:

Дано:

m(FeS) =22г

n-?

Решение:

n=m/M

M(FeS) =56+32=88г/моль

n=32/88моль=0,25моль

Answer 2

Дано: масса сульфида железа(II) FeS = 22 г

Нам требуется определить количество сульфида железа(II) FeS, соответствующее этой массе.

Молярная масса FeS равна сумме молярных масс железа (Fe) и серы (S). По таблице периодических элементов, молярная масса железа составляет примерно 55.85 г/моль, а молярная масса серы составляет около 32.06 г/моль.

Масса одной молекулы FeS будет равна сумме масс железа и серы, то есть: Масса одной молекулы FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

Теперь мы можем использовать молярную массу FeS для определения количества сульфида железа(II) FeS, соответствующего данной массе.

Количество молей FeS можно найти, разделив массу FeS на его молярную массу: Количество молей FeS = масса FeS / молярная масса FeS

Количество молей FeS = 22 г / 87.91 г/моль ≈ 0.250 моль

Таким образом, количество сульфида железа(II) FeS, соответствующее данной массе, составляет примерно 0.250 моль.