Question

Решить количество Ca(OH)2, зная что масса 4,6​

Answer 1

Формула:

n = m/M

n - моль

m - масса в граммах

M - молярная масса

Дано:

m(Ca(OH)2) = 4,6 граммов.

Ar(Ca) = 40;

Ar(O) = 16;

Ar(H) = 1

Р-е:

M(Ca(OH)2) = 1 * 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль.

n= 4,6 / 74 = 0,062 моля

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 вычисляется путем сложения массы кальция (Ca), двух атомов кислорода (O) и двух гидроксидных групп (OH). Молярные массы элементов можно найти в периодической таблице:

Масса Ca = 40,08 г/моль Масса O = 16,00 г/моль Масса H = 1,01 г/моль

Масса OH = (1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 17,01 г/моль

Масса Ca(OH)2 = (40,08 г/моль) + 2 * (17,01 г/моль) = 74,10 г/моль

Теперь, чтобы решить, сколько молей Ca(OH)2 содержится в 4,6 г, мы используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Ca(OH)2 = 4,6 г / 74,10 г/моль ≈ 0,062 моль

Таким образом, количество молей Ca(OH)2 в данной задаче составляет примерно 0,062 моль.