Question

неметалл имеет меньше ионный радиус по сравнению с металлом и этого же периода Вы согласны и почему?​

Answer 1

Согласна. В одном периоде ионные радиусы элементов уменьшаются с увеличением атомного номера. Если взять, например, второй период, то металлы Na, Mg и Al имеют большие радиусы, чем Si, P, S и Cl. Это связано с электронной конфигурацией атомов: чем больше атомный номер элемента, тем больше электронов расположены на уровнях. Если взять атом натрия, то мы видим, что у него на 2s уровне только один электрон, и металлу легко его удержать. Если же взять атом хлора, то там уже семь электронов, и неметаллу приходится притягивать к себе эти электроны, чтобы удержать.

Answer 2

Да, обычно неметаллы имеют меньший ионный радиус по сравнению с металлами из того же периода. Это связано с особенностями строения атомов неметаллов и металлов.

Атомы металлов имеют тенденцию отдавать электроны и образовывать положительные ионы (катионы). Когда металл теряет электрон, остается положительный ион с меньшим количеством электронов, чем у нейтрального атома. Это приводит к сокращению размера ионного радиуса металла.

Атомы неметаллов, напротив, имеют тенденцию принимать электроны и образовывать отрицательные ионы (анионы). Когда неметалл получает дополнительный электрон, образуется отрицательный ион с большим количеством электронов, чем у нейтрального атома. Это приводит к увеличению размера ионного радиуса неметалла.

Таким образом, металлы, отдавая электроны и образуя катионы, имеют меньший ионный радиус, а неметаллы, принимая электроны и образуя анионы, имеют больший ионный радиус.