Question

Рассчитайте массу и количество вещества воды, которое образовалось при сгорании 11 грамм водорода​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 11 г                                                    Х г, Х моль

 2H2          +           O2          =           2H2O

n=2 моль                                            n=2 моль

М=2 г/моль                                        М = 18 г/моль

m=4 г                                                    m=36 г

11 г   Н2    -    Х г    Н2О

4 г    Н2    -   36 г   Н2О

m(H2O) = 36 * 11 / 4 = 99 г

n(H2O) = m / M = 99 / 18 =5,5 моль

Answer 2

Для рассчета массы и количества вещества воды, образовавшейся при сгорании 11 грамм водорода, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания водорода.

Уравнение реакции сгорания водорода выглядит следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что на образование 2 молей воды требуется 2 моля водорода. Таким образом, мольное соотношение водорода и воды равно 1:1.

Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) равна около 18 г/моль.

Давайте рассчитаем массу и количество вещества воды, используя эти данные.

Масса водорода: 11 г Молярная масса водорода: 2 г/моль

Количество вещества водорода: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества водорода = 11 г / 2 г/моль = 5.5 моль

Так как мольное соотношение водорода и воды составляет 1:1, количество вещества воды также будет 5.5 моль.

Молярная масса воды: 18 г/моль

Масса воды: Масса = количество вещества × молярная масса Масса воды = 5.5 моль × 18 г/моль = 99 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при сгорании 11 г водорода, составляет 99 г, а количество вещества воды равно 5.5 моль.