Question

Записать по 3 реакции , в которых металл проявляет себя как восстановитель и окислитель

Answer 1

Ответ и уравнения смотри на фотографии

Answer 2

Реакции, в которых металл проявляет себя как восстановитель:

1. Восстановление меди оксидом цинка: CuO + Zn → ZnO + Cu

В этой реакции медь окисляется (теряет электроны), а окиселитель, цинк, восстанавливается (получает электроны).

2. Восстановление железа водородом: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

В данной реакции железо окисляется (теряет электроны), а водород действует как восстановитель (получает электроны).

3. Восстановление марганца с помощью кислорода: 2MnO2 + O2 → 2MnO3

В этом случае марганец окисляется (теряет электроны), а кислород проявляется как восстановитель (получает электроны).

Реакции, в которых металл проявляет себя как окислитель:

1. Окисление цинка соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

В данной реакции цинк действует как окислитель (передает электроны), а соляная кислота, соответственно, восстанавливается (получает электроны).

2. Окисление алюминия кислородом: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

В этой реакции алюминий действует как окислитель (передает электроны), а кислород проявляется как восстановитель (получает электроны).

3. Окисление меди серной кислотой: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

В этом примере медь действует как окислитель (передает электроны), а серная кислота восстанавливается (получает электроны).