Question

При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода. Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 63,32 г оксида магния.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  63,32 г            Х г

  MgO      +      2HNO3    =     Mg(NO3)2   +  H2O

n=1 моль            n=2 моль

М=40 г/моль     М = 63 г/моль

m=40 г               m = 126 г

63,32 г   MgO    -    Х г   HNO3

40 г        MgO   -  126 г   HNO3

m(HNO3) = 63,32 * 126 / 40 = 199,46 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3):

MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Теперь найдем молекулярные массы соединений, участвующих в реакции: MgO: молярная масса магния (Mg) + молярная масса кислорода (O) = 24.305 г/моль + 16.00 г/моль = 40.305 г/моль HNO3: молярная масса водорода (H) + молярная масса азота (N) + 3 * молярная масса кислорода (O) = 1.008 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.018 г/моль Mg(NO3)2: молярная масса магния (Mg) + 2 * молярная масса азота (N) + 6 * молярная масса кислорода (O) = 24.305 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль = 148.31 г/моль

Теперь, найдем количество молей MgO: Количество молей = масса / молярная масса = 63.32 г / 40.305 г/моль ≈ 1.573 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, на каждый моль MgO, требуется 2 моля HNO3 для полного реагирования. Следовательно, количество молей HNO3, необходимых для реакции:

Количество молей HNO3 = 1.573 моль * 2 = 3.146 моль

Теперь найдем массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 Масса HNO3 = 3.146 моль * 63.018 г/моль ≈ 198.61 г

Таким образом, для реакции с 63,32 г оксида магния потребуется примерно 198,61 г азотной кислоты.