Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии сульфата меди с гидроксидом калия массой 36 грамм? Ответьте пожалуйста Срочно нужно

Answer 1

Ответ:

Если есть вопросы, пишите.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо записать химическое уравнение реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом калия (KOH) и затем использовать его, чтобы найти массу осадка, образующегося в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между CuSO4 и KOH выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что для каждой молекулы CuSO4 требуется две молекулы KOH для полного окисления реагента.

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

Масса CuSO4 = масса Cu (63.55 г/моль) + масса S (32.07 г/моль) + 4 * масса O (16.00 г/моль) = 159.63 г/моль Масса KOH = масса K (39.10 г/моль) + масса O (16.00 г/моль) + масса H (1.01 г/моль) = 56.11 г/моль Масса Cu(OH)2 = масса Cu (63.55 г/моль) + 2 * масса O (16.00 г/моль) + 2 * масса H (1.01 г/моль) = 97.56 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого реагента в реакции:

Количество молей CuSO4 = масса CuSO4 / молекулярная масса CuSO4 = 36 г / 159.63 г/моль ≈ 0.2257 моль Количество молей KOH = масса KOH / молекулярная масса KOH = 36 г / 56.11 г/моль ≈ 0.6413 моль

Так как реакция между ними протекает в соотношении 1:2, моль CuSO4 будет ограничивающим реагентом, и реагент KOH избыточен.

Масса Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, равна:

Масса Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 * масса Cu(OH)2 / количество молей CuSO4 в уравнении реакции = 0.2257 моль * 97.56 г/моль ≈ 22.00 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 36 г сульфата меди с гидроксидом калия, составляет приблизительно 22.00 грамма.