Question

Сколько грамм 15% рассказать сульфата натрия нужно затратить на полное осаждение хлора из 150 гр 10% раствора хлорида бария? 70 баллов. срочно!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ионы хлора согласно данному условию осадить невозможно, однако сульфат-ионы можно осадить.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию между раствором хлорида бария (BaCl2) и раствором сульфата натрия (Na2SO4):

BaCl2 + Na2SO4 -> 2NaCl + BaSO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и осадок сульфата бария (BaSO4). Мы хотим полностью осадить хлор из раствора хлорида бария, поэтому моль хлорида натрия должна быть равна моли хлора.

Шаги решения:

1. Найдем количество молей хлорида бария в 150 г 10% раствора хлорида бария. Масса хлорида бария = 150 г x 10% = 15 г Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 15 г / 137,33 г/моль ≈ 0,109 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между BaCl2 и Na2SO4 составляет 1:1, то количество молей сульфата натрия также будет 0,109 моль.

3. Найдем массу сульфата натрия, необходимую для полного осаждения хлора. Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 x молярная масса Na2SO4 = 0,109 моль x 142,04 г/моль ≈ 15,47 г

Таким образом, для полного осаждения хлора из 150 г 10% раствора хлорида бария требуется затратить приблизительно 15,47 г сульфата натрия.