Question

Сколько грамм серной кислоты потребуется на взаимодействие с алюминием если в результате реакции образуется 100 грамм сульфата натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                           100 г

  3H2SO4      +       2Al    =    Al2(SO4)3     +     3H2

n=3 моль                               n=1 моль

М = 98 г/моль                     М = 342 г/моль

m=294 г                               m=342 г

Х г   H2SO4   -   100 г   Al2(SO4)3

294 г  H2SO4  -  342 г   Al2(SO4)3

m(H2SO4) = 294 *100 / 342 = 86 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al), а также выполнить расчеты на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что мольные коэффициенты между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) соотносятся как 3:2.

Шаг 1: Найдем мольную массу сульфата натрия (Na2SO4): Мольная масса Na2SO4 = масса / количество вещества = 100 г / (22,99 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 100 г / 142,06 г/моль ≈ 0,704 моль

Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимое для реакции: Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моли алюминия (Al) требуется 3 моли серной кислоты (H2SO4). Таким образом, количество молей H2SO4 = 0,704 моль * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 1,056 моль

Шаг 3: Найдем массу серной кислоты (H2SO4) с помощью её мольной массы: Мольная масса H2SO4 = 2 * (1,01 г/моль) + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль ≈ 98,09 г/моль

Масса H2SO4 = количество молей * мольная масса = 1,056 моль * 98,09 г/моль ≈ 103,72 г

Таким образом, для реакции с алюминием и образования 100 г сульфата натрия потребуется около 103,72 г серной кислоты.