Question

Какой объём кислорода израсходуется на сжигание 11,5 г. натрия ?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   11,5 г               Х л

   2Na      +         O2        =       Na2O2

n=2 моль             n=1 моль

М = 23 г/моль     Vm=22,4 л/моль

m=46 г                  V = 22,4 л

11,5 г   Na   -   Х л   О2

46 г    Na    -  22,4 л  О2

V(O2) = 11,5 * 22,4 / 46 = 5,6 л

Answer 2

Реакция сжигания натрия может быть представлена следующим уравнением:

4 Na + O2 → 2 Na2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода требуется 4 молекулы натрия. Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна около 32 г/моль.

Давайте вычислим количество молекул натрия в 11,5 г. Натрий:

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Масса натрия (m) = 11,5 г

Количество молекул натрия (n) = m / Молярная масса натрия

n = 11,5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,500 моль

Теперь мы знаем, что на одну молекулу кислорода требуется 4 молекулы натрия. Таким образом, для 0,500 моль натрия требуется:

0,500 моль Na × 1 моль O2 / 4 моль Na = 0,125 моль O2

Теперь мы можем рассчитать объём кислорода, используя уравнение состояния идеального газа. При стандартных условиях (273,15 К и 1 атм) одна моль газа занимает объём, равный 22,4 л.

Объём кислорода (V) = количество молей кислорода × 22,4 л/моль

V = 0,125 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,80 л

Таким образом, для сжигания 11,5 г натрия требуется примерно 2,80 л кислорода.