Question

Вычислите массу оксида кальция полученного при сгорании 6 граммов кальция в кислороде ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6 г                                                    Х г

 2Ca         +          O2           =          2CaO

n=2 моль                                       n=2 моль

М=40 г/моль                               М = 56 г/моль

m=80 г                                         m=112 г

6 г  Са    -    Х г    СаО

80 г Са   -   112 г   СаО

m(Ca)= 6 * 112 / 80 = 8,4 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция, полученного при сгорании 6 граммов кальция в кислороде, необходимо учитывать химическую реакцию сгорания металла.

Уравнение реакции сгорания кальция в кислороде выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 моль молекул кислорода (O2) и образуется 1 моль оксида кальция (CaO).

1 моль кальция (Ca) имеет массу примерно 40 граммов (точная молярная масса 40,078 г/моль), и, таким образом, 6 граммов кальция будут составлять:

Масса кальция (Ca) = 6 г

Теперь, учитывая уравнение реакции, узнаем массу оксида кальция (CaO):

1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 моль молекул кислорода (O2) и образуется 1 моль оксида кальция (CaO).

Масса оксида кальция (CaO) = Масса кальция (Ca) = 6 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), полученного при сгорании 6 граммов кальция в кислороде, также составит 6 граммов.